Câu 47. Cho 2,7g Aluminium (Al) tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch Sulfuric acid (H2SO4).Sau phản ứng thu được Muối Aluminium sulfat ( Al2(SO4)3) và Hydrogen ( H2). a.Viết phương trình hóa học xảy ra b.Tính nồng độ mol của dung dịch sulfuric acid (H2SO4) (H=1; O=16 ; Al=27; S=32)

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a) PTHH
`2Al  +  3H_2 SO_4  ->  Al_2 (S O_4 )_3  +  3H_2`

$\text{Tỉ lệ}$ :  `2` : `3` : `1` : `3`

b) `\text{Số mol của Al}`

`\text{n}` = `m/M` = `2.7/27` = `0,1  mol`

`2Al  +  3H_2 SO_4  ->  Al_2 (S O_4 )_3  +  3H_2`

 `2  mol`    `3  mol`

 `0,1  mol`  ->  `x`

$\text{Từ PTHH}$ => x = `n_H2SO4` = `(0,1.3)/2` = `0,15  mol`

`\text{Đổi}` `200  ml`  =  `0,2  L`

=> `C_M` = `0.15/0.2` = `0.75  (M)`

Vậy nồng độ mol của dung dịch sulfuric acid là `0.75` (M)

`#MDucwz`