Câu 46. Cho 5,6g Iron (Fe) tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch Sulfuric acid (H2SO4).Sau phản ứng thu được Muối iron(II)sulfat ( FeSO4) và Hydrogen ( H2). a.Viết phương trình hóa học xảy ra b.Tính nồng độ mol của dung dịch sulfuric acid (H2SO4) (H=1; O=16 ; S=32 ; Fe=56)

Đáp án + Giải thích các bước giải:

200 (ml) = 0,2 (l)

a) Phương trình hóa học: Fe + H$_{2}$SO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + H$_{2}$↑

                                             0,1  →  0,1             (mol)           

b) Theo phương trình hóa học ta có: $n_{H_{2}SO_{4}}$ = $n_{Fe}$ = $\frac{5,6}{56}$ = 0,1 (mol) 

Nồng độ mol của dung dịch Sulfuric acid là: 

$C_{M_{H_{2}SO_{4}}}$ = $\frac{0,1}{0,2}$ = 0,5M

Chúc bạn học tốt! 

Đáp án + Giải thích các bước giải: