Tính a) Thể tích của `1,8066*10^23` phân tử khí CO ( điều kiện chuẩn ) b) Tính khối lượng K2SO4 có trong 200 mL dung dịch K2SO4 0,4M c) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được khi trộn 100mL dung dịch H2SO4 0,2M với 150mL dung dịch H2SO4 0,1M ( coi hao hụt thể tích khi trộn dung dịch là không đáng kể )

Đáp án:
a) ≈6,46 L
b)$m_{K_2SO_4}$ = 13,92g
c) 0,2M

Giải thích các bước giải:

PV = nRT

Trong đó:

• P là áp suất (ở điều kiện chuẩn,  P=1 atm),
• V là thể tích,
• n là số mol của khí (tính bằng $\frac{số phân tử}{N_A}$, với $N_{A}$ ​ là số Avogadro, khoảng 6,022×$10^{23}$ $mol^{-1}$ ),
• R là hằng số khí lý tưởng (0,0821 L⋅atm⋅mol−1⋅K−10,0821 L⋅atm⋅$mol^{-1}$ ⋅$K^{-1}$ ),
• T là nhiệt độ (đổi sang K).

Chúng ta có:

V=$\frac{nRT}{P}$ ​

Thay giá trị vào công thức:​

V≈6,46 L

Có $n_{K_2SO_4}$ =$C_{M}$ .V
=> $n_{K_2SO_4}$ = 0,08 (mol)
$m_{K_2SO_4}$ = $n_{K_2SO_4}$.(39.2+32+16.4)
                          = 13,92g

$C_{tổng}$ = $\frac{n_1+n_2}{V_{tổng} }$
n=$C_{M}$.V

Thay vào côngthức, ta có:
$C_{tổng}$ = $\frac{0,2×0,1 +1,2×0,15 }{0,25}$

= 0,2M

Đáp án + Giải thích các bước giải: