Cho 1 thanh kim loại sắt đã được đánh sạch nặng 3g vào 100g dd CuSO4 16% sau 1 thời gian lấy thanh sắt ra rửa nhẹ, sấy khô cân nặng 3,16g a) Viết PTHH? Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng. b) Tính nồng độ % của các chất trong dd sau phản ứng.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 pthh: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 

            a           a               a     a 

THEO PTHH TA CÓ: $m_{tăng}$ = 3 + mCu - mFe = 3,16 (g)

⇒3+ 64a - 56a = 3,16 (g) ⇒ a = 0,02 ( mol)

⇒ mFe = 0,02 . 56 = 1,12 (g )

b) nFeSO4 = 0,02 ( mol ) ⇒ mFeSO4 = 3,04 (g) 

nCuSO4 dư = 16/160 -0,02 = 0,08 ( mol ) ⇒ mCuSO4 = 12,8 (g)

mdd sau pứ = 100 + 1,12 - 1,28 = 99,84 (g)

C% FeSO4 = 3,04/99,84 .100% =3,05%

C% CuSO4 = 12,8/99,84 . 100% = 12,82%

Đáp án + Giải thích các bước giải: