Khi cho 10,8 g Al tác dụng vừa đủ với 200 g dung dịch H2SO4 theo phản ứng : Al + H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + H2 a) Tính khối lượng Al2(SO4)3 tạo thành b) Tính thể tích khí H2 thu được ở ĐKC c) Tính nồng độ % của dd H2SO4 đã phản ứng

`n_{Al} = {10,8}/{27} = 0,4` mol

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

a)`n_{Al_2(SO_4)_3} = 1/2n_{Al} = 1/2 . 0,4 = 0,2` mol

`m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,2 . 342 = 68,4g`

b)`n_{H_2} = 3/2 n_{Al} = 3/2 . 0,4 = 0,6` mol

`V_{H_2} = 0,6 . 24,79 = 14,874l`

c)`n_{H_2SO_4} = 3/2n_{Al} = 3/2. 0,4 = 0,6` mol

`C%_{dd H_2SO_4} = {0,6 . 98}/{200} . 100% = 29,4%`

Đáp án$+$Giải thích các bước giải:

$n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10,8}{27}=0,4(mol)$  

$PTHH$: $2Al+$ $3H_2{SO_{4}}$ $\rightarrow$ $Al_2{(SO_4)_{3}}+$ $3H_{2}$

$\Leftrightarrow$ $0,4(mol)$ --> $0,6(mol)$ --> $0,2(mol)$ --> $0,6(mol)$

$a)$ $m_{Al_2{(SO_4)_{3}}}=n.M=0,2.342=68,4(g)$ 

$b)$ $V_{H_2{(đkc)}}=n.24,79=0,6.24,79=14,874(L)$

$c)$ $C$%$H_2{SO_{4}}$ $=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100$% $=\dfrac{n.M}{m_{dd}}.100$% $=\dfrac{0,6.98}{200}.100$% $=29,4$%

$#chanquadi54365$