Hóa học 9.

1. Hòa tan hoàn toàn 22,4g sắt vào 100g dung dịch axit clohidric.

a/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã dùng.

b/ Viết phương trình phản ứng khi cho dung dịch NaOH vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch muối sắt(2) clorua của phản ứng trên.

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

a)`n_{Fe} = {22,4}/{56} = 0,4` mol

`n_{HCl} = 2n_{Fe} = 2 .0,4 = 0,8` mol

`C%_{dd HCl} = {0,8 . 36,5}/{100} . 100% = 29,2%`

b)`2NaOH + FeCl_2 -> Fe(OH)_2 + 2NaCl`

Giải thích các bước giải:

`a)`

`n_(Fe)=(22,4)/56=0,4(mol)`

`Fe + 2HCl->FeCl_2 + H_2`

`0,4->0,8->0,4->0,4(mol)`

`=>C% = (0,8 . 36,5)/(100) =29,2%`

`b)`

`PTHH:`

`2NaOH + FeCl_2->2NaCl + Fe(OH)_2↓`