Biết 32,5g hỗn hợp (X) gồm NaOH và Na2CO3 tan hết trong 500ml dd HCl 2M thu được dd (Y) và 5,6l khí (đktc) a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp (X) b. Tính nồng độ mol chất trong dd (Y)

Giải thích các bước giải:

`a)`

`NaOH + HCl->NaCl + H_2O(1)`

`Na_2CO_3 +2HCl->2NaCl + H_2O + CO_2(2)`

`=>n_(CO_2)=(5,6)/(22,4)=0,25(mol)`

`TPT\ (2)  : n_(Na_2CO_3) = n_(CO_2)=0,25(mol)`

`=>m_(Na_2CO_3)= 0 ,25 . 106=26,5(g)`

`=>%Na_2CO_3 = (26,5)/(32,5) . 100% ~~81,538%`

`=>%NaOH=100% - 81,538=18,462%`

`b)`

`500ml=0,5l`

`n_(HCl)=0,5.2=1(mol)`

`n_(NaOH)=(32,5-26,5)/(40)=0,15(mol)`

`TPT:n_{HCl\ p//ứ}=n_{NaCl}=n_{NaOH}+2n_{CO_2}=0,65(mol)`

`=>C_{M\ NaCl}={0,65}/{0,5}=1,3M`

`=>C_{M\ HCl\ dư}={1-0,65}/{0,5}=0,7M`