Đốt 22,8 gam hỗn hợp CuS và FeS trong khí O2 dư , thu được m gam hỗn hợp chất rắn gồm Fe2O3 , CuO và 5,6 lít SO2 (đktc) a) viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp rắn

$a)$

`4FeS + 7O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe_2O_3 + 4SO_2`

`2CuS + 3O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2CuO + 2SO_2`

$b)$ Gọi `x,y` lần lượt là số `mol` của `FeS` và `CuS` có trong `22,8 gam` hỗn hợp. Ta có:

`88x + 96y = 22,8`                              `(1)`

Theo bảo toàn nguyên tố `S` :

`n_{SO_2} = n_{CuS} + n_{FeS}`

`⇒ x + y = {5,6}/{22,4} = 0,25`             `(2)`

Từ `(1)` và `(2)` suy ra : $\begin{cases} x=0,15\ mol\\y = 0,1\ mol\ \end{cases}$

Theo bảo toàn nguyên tố `Fe` và `Cu` :

`n_{Fe_2O_3} = 1/2 n_{FeS} = 0,075 (mol)`

`n_{CuO} = n_{CuS} = 0,1 (mol)`

`⇒ m = m_{Fe_2O_3} + m_{CuO} = 160 × 0,075 + 80 × 0,1 = 20 (g)`

Phần trăm khối lượng của mỗi oxit là:

`%m_{Fe_2O_3} = {160 × 0,075 × 100%}/20 = 60%`

`%m_{CuO} = {80 × 0,1 × 100%}/20 = 40%`

Giải thích các bước giải:

`a)`

`2CuS + 3O_2 overset(t^o)(->) 2CuO + 2SO_2(1)`

`4FeS + 7O_2 overset(t^o)(->) 2Fe_2O_3 + 4SO_2(2)`

`b)`

Đặt `n_(CuS)=x;n_(FeS)=y(mol)`

`=>88x+96y=22,8(1)`

`TPT\ (1) : n_(SO_2) = n_(CuS)=x(mol)`

`TPT\ (2) : n_(SO_2) = n_(FeS)=y(mol)`

`=>∑n_(SO_2)=x+y=(5,6)/(22,4)=0,25(2)`

`(1);(2)`

`=>x=0,15;y=0,1(mol)`

Bảo toàn `Cu:n_(CuS)=n_(CuO)=0,15(mol)`

Bảo toàn `:Fe:n_(FeS)=1/2 n_(Fe_2O_3)=0,075(mol)`

`=>m=160.0,075+80.0,1=20(g)`

`=>%CuO = (80.0,1)/(20).100%=40%`

`=>%Fe_2O_3 = 100% - 40%=60%`