Để đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm CO và H2 cần dùng V lít O2 ( vừa đủ) a) Viết phương trình của các phản ứng hóa học xảy ra. b)Tính giá trị của V.

$a)$ Phương trình của các phản ứng hóa học xảy ra :

`2CO + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2CO_2`

`2H_2 + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2O`

$b)$

`n_{O_2} = 1/2 (n_{CO} + n_{H_2}) = {n_x}/2 = {0,3}/2 = 0,15 (mol)`

`⇒ V = 22,4 × 0,15 = 3,36 (l)`

Giải thích các bước giải:

`a)`

`2CO + O_2 overset(t^o)(->) 2 CO_2`

`2H_2 + O_2 overset(t^o)(->) 2H_2O`

`b)`

`TPT:n_(O_2)=1/2n_(X)=1/2 . (6,72)/(22,4)=0,15(mol)`

`=>V=0,15 . 22,4=3,36(l)`