Cho hỗn hợp A gồm Ag và Al vào 125ml dd H2SO4 l sau phản ứng thu được 3,36 lít khí hiđro ( ở đktc ) và còn lại 5,4g chất rắn không tan a) tính % khối lượng mỗi kim loại trong hh A b) tính nồng mol/l của dd H2SO4 và dd sau phản ứng

`a)`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`->m_{Ag}=5,4(g)`

`n_{H_2}={3,36}/{22,4}=0,15(mol)`

Theo pt:

`n_{Al}=2/3n_{H_2}=0,1(mol)`

`\%m_{Ag}={5,4}/{5,4+0,1.27}.100\%=66,67\%`

`\%m_{Al}=100-66,67=33,33\%`

`b)`

`n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15(mol)`

`C_{M\ H_2SO_4}={0,15}/{0,125}=1,2M`

`n_{Al_2(SO_4)_3}=1/2n_{Al}=0,05(mol)`

`C_{M\ Al_2(SO_4)_3}={0,05}/{0,125}=0,4M`

a)`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`n_{H_2} = {3,36}/{22,4} = 0,15` mol

`n_{Al} = 2/3n_{H_2} = 2/3 . 0,15 = 0,1` mol

`m_{Al} = 0,1 .27 = 2,7g`

`%m_{Al} = {2,7}/{2,7 + 5,4} . 100% ~~ 33,333%`

`%m_{Ag} = 100% - 33,333% = 66,667%`

b)`n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,15` mol

`125ml = 0,125l`

`C_{M_{dd H_2SO_4}} = {0,15}/{0,125} = 1,2M`

`n_{Al_2(SO_4)_3} = 1/3n_{H_2} = 1/3 . 0,15 = 0,05` mol

`C_{M_{dd Al_2(SO_4)_3}} = {0,05}/{0,125} = 0,4M`