Bài 1: Cho m gam hỗn hợp Na và Fe tác dụng hết với axit HCl. Dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư rồi lọc lấy kết tủa tách ra, nung trong không khí đến lượng không đổi thu được chất rắn nặng m gam. Tính % lượng mỗi kim loại ban đầu.

Đáp án:

`%m_{Na}=61,11%`

`%m_{Fe}=38,89%`

Giải thích các bước giải:

`2Na + 2HCl \to 2NaCl + H_2`

`Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2`

Gọi số mol Na và Fe lần lượt là `a,b mo`

`=> m=23a+56b (1)`

`FeCl_2 + 2NaOH \to 2NaCl + Fe(OH)_2`

$4Fe(OH)_2 +O_2 \xrightarrow{t^0} 2Fe_2O_3 + 4O_2$

Theo pt: `n_{Fe_2O_3}=2.n_{Fe}=2b mol`

`=> m=m_{CR}=2b.72=144b (2)`

`(1)(2) => 23a+56b=144b`

`=> 23a=88b`

Phần trăm khối lượng mỗi KL trong hỗn hợp ban đầu là:

`%m_{Na}={23a}/{23a+56.{23a}/{88}}.100=61,11%`

`%m_{Fe}=100%-61,11%=38,89%`