Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 9,75 gam Zinc (Zn) trong dung dịch hydrochloric acid (HCL) dư, thu được muối Zinc chloric (ZnCl2) và khí hydrogen (Zn= 65, Cl= 35,5, H = 1) (a) Viết phương trình hóa học xảy ra. (b) Tính khối lượng muối Zinc chloride thu được. (c) Tính thể tích khí hydrogen thu được ở đkc.

Đáp án

`a)`

$\rm Zn+2HCl \xrightarrow{} ZnCl_2+H_2$

`b)`

$\rm n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15(mol)$

$\rm PT: n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,15(mol)$

$\rm \rightarrow m_{ZnCl_2}=0,15 \times 136=20,4(gam)$

`c)`

$\rm PT: n_{H_2}=n_{Zn}=0,15(mol)$

$\rm \rightarrow V_{H_2} (đkc)=0,15 \times 24,79=3,7185(L)$

`text[#RedSun]`.

`3)`

`a,`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`b,`

`n_{Zn} = (9,75)/(65) = 0,15\ (mol)`

`Theo\ pt:n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,15\ (mol)`

`-> m_{ZnCl_2} = 0,15 xx 136 = 20,4\ (g)`

`c,`

`Theo\ pt:n_{H_2} = n_{Zn} = 0,15\ (mol)`

`-> V_{H_2} = 0,15 xx 24,79 = 3,7185\ (l)`