Cho Al phản ứng hết với dung dịch có chứa 29,4 gam H2SO4 theo sơ đồ phản ứng

Al+H2SO4 Al2(SO4)3+H2

Tính khối lượng Al đã phản ứng và thể tích H2 sinh ra (ở điều kiện chuẩn)

`@` Phản ứng xảy ra `:`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`n_{H_2SO_4} = (29,4)/98 = 0,3\ (mol)`

`Theo\ pt:n_{Al} = 2/3n_{H_2SO_4} = 2/3 xx 0,3 = 0,2\ (mol)`

`-> m_{Al} = 0,2 xx 27 = 5,4\ (g)`

`Theo\ pt:n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,3\ (mol)`

`-> V_{H_2} = 0,3 xx 24,79 = 7,437\ (l)`

Đáp án:

$\rm n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3(mol)$

$\rm 2Al+3H_2SO_4 \xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$\rm PT: n_{Al}=\dfrac{2}{3} \times 0,3=0,2(mol)$

$\rm \rightarrow m_{Al}=0,2 \times 27=5,4(gam)$

$\rm PT: n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3(mol)$

$\rm \rightarrow V_{H_2} (đkc)=0,3 \times 24,79=7,437(L)$

`text[#RedSun]`.