Bài 2: Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch sulfuric acid loãng. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí hydrogen (đktc).(ghi cong thuc voi) a) Viết phương trình hóa học. b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng. c) Tính nồng độ mol của dung dịch sulfuric acid đã dùng.

`n_(H_2)=V/(22,4)=(3,36)/(22,4)=0,15(mol)`

`a)  PTHH:  Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`b)` Theo pt: `n_(Fe)=n_(H_2)=0,15(mol)`

`->  m_(Fe)=n.M=0,15.56=8,4(g)`

`c)  50  ml=0,05l`

Theo pt: `n_(H_2SO_4)=n_(H_2)=0,15(mol)`

`->  C_{M(H_2SO_4)}=n/V=(0,15)/(0,05)=3(M)`

`2)`

`a,`

`n_{H_2} = (3,36)/(22,4) = 0,15\ (mol)`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`0,15←0,15←0,15←0,15\ (mol)`

`b,`

`m_{Fe} = 0,15 xx 56 = 8,4\ (g)`

`c,`

`-> C_{M\ H_2SO_4} = (0,15)/(0,05) = 3M`