Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58g

a/ Hãy viết phương trình hóa học

b/ Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng

Giải thích các bước giải:

`a)`

`Fe+CuSO_4->Cu+FeSO_4`

`b)`

`m_(dd\ CuSO_4)= 25 . 1,12=28(g)`

`=>m_(CuSO_4)=28 . 15%=4,2(g)`

`=>n_(CuSO_4)=(4,2)/(160)=0,02625(mol)`

Gọi `n_(Fe\ p//ứ) =x(mol)`

`TPT:n_(Fe)=n_(Cu)=x(mol)`

`=>64x - 56x=2,58 - 2,5=0,08(g)`

`=>x=0,01(mol)`

`TPT:n_(CuSO_4\ p//ứ)=n_(Fe)=0,01(mol)`

`=>n_(CuSO_4\ dư)=0,02625 - 0,01=0,01625(mol)`

`=>m_(CuSO_4\ dư) = 0,01625.160 = 2,6(g)`

`m_(dd\ sau)=2,5 + 28 - 2,58=27,92(g)`

`=>C%\ CuSO_4\ dư = (2,6)/(27,92) . 100% ~~ 9,3123%`

`=>C%\ FeSO_4 = (0,01 . 152)/(27,92) . 100%~~5,444%`