Một hợp chất A có công thức `MXO_m. ` Tổng số hạt mang điện trong phân tử A là `120.` Trong một ion XOm- có số hạt electron bằng `83,33%` tổng số hạt electron trong phân tử `A.` Nguyên tố `X` có `3 ` lớp e trong nguyên tử. Tìm công thức A?

Đáp án:

`NaClO_4`

Giải thích các bước giải:

Tổng số hạt mang điện trong `A` là `120`

`p=e` => Số e trong A là `{120}/2=60`

`XO_m^{-}` chiếm `83,33%` số electron => Số e của `XO_m^{-}=60.0,8333=50`

`=> Số e của M^{+} là 10`

`=> Z_M=10+1=11=Z_{Na}`

Vậy M là `Na`

Mặt khác: Số e của Anion là 50

`=> Z_X+8m+1=50`

`=> m={49-Z_X}/8`

Do X có 3 lớp e nên số e của X nằm trong khoảng từ 11 đến 18

Thay các giá trị `Z_X={11,...,18}` vào biểu thức trên được cặp nghiệm nguyên là `m=4, Z_X=17`

Vậy X là `Cl`

Vậy CT của `A` là `NaClO_4`