Cho 7,6 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại liên tiếp trong nhóm IIA, của bảng tuần hoàn vào dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 7,1 gam và có V lit khí H2 (đktc) thoát ra. a. Tính V. b. Xác định 2 kim loại và tính % theo khối lượng mỗi kim loại Giúp mình vs ạ

$a.$

$n_X=\dfrac{7.6}{M}(mol)$

$X+H_2SO_4 \to XSO_4+H_2↑$

`=>`$n_{H_2}=n_X=\dfrac{7.6}{M}(mol)$

(hoặc bảo toàn $electron$ ta cũng thu được biểu thức như trên)

$m_{tăng}=m_{thêm \,\, vào}-m_{thoát \,\, ra}=m_{X}-m_{H_2}$

(Lưu ý: Thoát ra tức chỉ kết tủa, khí hoặc phức không tan.)

`<=>`$7.1=7.6-2 \times \dfrac{7.6}{M}$

`=>`$M=30.4$

`=>`$n_{H_2}=n_X=\dfrac{7.6}{30.4}=0.25(mol)$

`=>`$V_{H_2}=0.25 \times 22.4=5.60(L)$

$b.$

$M_{KL ,1}<30.4<M_{KL,2}$ và đều thuộc phân nhóm $IIA.$

`=>` Hai kim loại đó là : $Mg(a \,\, mol)$ và $Ca(b \,\, mol)$

`->`$\begin{cases} a+b=0.25\\24a+40b=7.6 \end{cases}$

`=>`$\begin{cases} a=0.15\\b=0.1 \end{cases}$

$\%m_{Mg}=\dfrac{0.15 \times 24}{7.6} \times 100\%=47.37\%$

$\%m_{Ca}=(100-47.37)\%=52.63\%$

Đáp án + Giải thích các bước giải: