Trộn 300 ml dung dịch H2SO4 1M với 500 ml dung dịch BA(OH)2 1M , thu được dung dịch A và m gam kết tủa. a) Tính giá trị m? b) Tính nồng độ mol của dung dịch A.Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể?

a) `n_{H_2SO_4} = 0,3 mol`

`n_{Ba(OH)_2} = 0,5 mol`

`H_2SO_4 + Ba(OH)_2 → BaSO_4 ↓ + 2H_2O`

      `0,3     →      0,3     → 0,3`

`⇒ n_{Ba(OH)_2}` còn `=0,5 - 0,3 =0,2 (mol)`

`⇒ n_{BaSO_4} = 0,3 (mol)`

`⇒ m = 233 × 0,3 = 69,9 (g)`

b) Dung dịch A là dung dịch `Ba(OH)_2` dư.

`C_{M Ba(OH)_2} = {0,2}/{0,3 + 0,5} = 0,25 M`

`a,`

`H_2SO_4+Ba(OH)_2->BaSO_4+2H_2O`

`n_{H_2SO_4} = 0,3 xx 1 = 0,3\ (mol)`

`n_{Ba(OH)_2} = 0,5 xx 1 = 0,5\ (mol)`

Xét tỉ lệ `:\ n_{H_2SO_4}/1 < n_{Ba(OH)_2}/1`

`-> Ba(OH)_2` dư`.`

`Theo\ pt:m_{BaSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,3\ (mol)`

`-> m = m_{BaSO_4} = 0,3 xx 233 = 69,9\ (g)`

`b,`

`Theo\ pt:n_{Ba(OH)_2} = n_{H_2SO_4} = 0,3\ (mol)`

`-> C_{M\ Ba(OH)_2} = (0,5-0,3)/(0,3+0,5) = 0,25`$\rm M$