Cho 6,8 g hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào 0,5 lít dung dịch H2SO4 loãng (vừa đủ) thì thu được 3,36 lít(đktc)

a) tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong X

b)tính nồng độ dung dịch H2SO4

`a,`

Cho `x,y` lần lượt là số mol của `Mg,Fe`

`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`-> 24x+56y=6,8\ (1)`

`Theo\ pt:n_{H_2} = n_{Mg} + m_{Fe} = x+y = (3,36)/(22,4) = 0,15\ (2)`

`(1)(2)->x=0,05;y=0,1`

`-> %\m_{Mg} = (0,05 xx 24)/(6,8) xx 100 ~~ 17,65\%`

`-> %\m_{Fe} = 100\% - 17,65\% = 82,35\%`

`b,`

`Theo\ pt:n_{H_2SO_4} = n_{Mg} + m_{Fe} = 0,05 + 0,1 = 0,15\ (mol)`

`-> C\%_{H_2SO_4} = (0,15)/(0,5) = 0,3`$\rm M$

`a)`

`Hh:Mg:x(mol);Fe:y(mol)`

`24x+56y=6,8(1)`

`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`n_{H_2}=x+y={3,36}/{22,4}=0,15(2)`

`(1)(2)->x=0,05;y=0,1`

`\%m_{Mg}={0,05.24}/{6,8}.100\%=17,65\%`

`\%m_{Fe}=100-17,65=82,35\%`

`b)`

`n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15(mol)`

`C_{M\ H_2SO_4}={0,15}/{0,5}=0,3M`