Đốt cháy 2,24 gam Fe trong bình chứa 4,48 lít oxi tạo ra Fe3O4. a) Sắt có cháy hết không? b) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành.

`n_(Fe)=m/M=(2,24)/56=0,04(mol)`

`n_(O_2)=V/(22,4)=(4,48)/(22,4)=0,2(mol)`

`PTHH:     3Fe+2O_2overset(t^o)(->)Fe_3O_4`

Ban đầu:  `0,04- 0,2  - 0`

Phản ứng: `0,04-2/75 - 1/75`

Còn lại:        `0  - 13/75 - 1/75(mol)`

`a)` Sau phản ứng sắt cháy hết

`b)  m_(Fe_3O_4)=n.M=1/75 .232~~3,093(g)`

Giải thích các bước giải:

`a)`

`n_(Fe)=(2,24)/(56)=0,04(mol)`

`n_(O_2)=(4,48)/(22,4)=0,2(mol)`

`3Fe+2O_2 overset(t^o)(->) Fe_3O_4`

Xét tỉ lệ `:`

`(0,04)/3 < (0,2)/2`

`->Fe` hết `O_2` dư

`b)`

`TPT:n_(Fe_3O_4)=1/3n_(Fe)=1/75(mol)`

`->m_(Fe_3O_4)=1/75 . 232~~3,0933(g)`