cho 3,375g al vào bình đựng 300g dd h2so4 4,9% tính nồng độ dd sau phản ứng

Giải thích các bước giải:

`n_(Al)=(3,375)/27=0,125(mol)`

`m_(H_2SO_4)=300 . 4,9%=14,7(g)`

`->n_(H_2SO_4)=(14,7)/98=0,15(mol)`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3 +3 H_2`

Xét tỉ lệ `:`

`(0,125)/2 > (0,15)/3`

`->Al` dư `;H_2SO_4` hết

`->TPT:n_(H_2)=n_(H_2SO_4)=0,15(mol)`

`TPT:n_(Al\ p//ứ)=2/3n_(H_2SO_4)=0,1(mol)`

`->n_(Al\ dư)=0,125 - 0,1 = 0,025(mol)`

`m_(dd\ sau)=300 + 3,375 -0,025 . 27 - 0,15 . 2=302,4(g)`

`TPT:n_(Al_2(SO_4)_3)=1/3 n_(H_2SO_4)=0,05(mol)`

`->m_(Al_2(SO_4)_3)=0,05 . 342=17,1(g)`

`->C%\ Al_2(SO_4)_3 = (17,1)/(302,4) . 100%~~5,65%`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`n_{Al} = (3,375)/(27) = 0,125\ (mol)`

`n_{H_2SO_4} = (300 xx 4,9%)/(98) = 0,15\ (mol)`

Xét tỉ lệ `:\ n_{Al}/2 > n_{H_2SO_4}/3`

`-> Al` dư.

`Theo\ pt:n_{Al} = 2/3n_{H_2SO_4} = 2/3 xx 0,15 = 0,1\ (mol)`

`n_{Al\ dư} = 0,125 - 0,1 = 0,025\ (mol)`

`Theo\ pt:n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,15\ (mol)`

`m_{dd\ sau} = 3,375+300-(0,025 xx 27) - (0,15 xx 2) = 302,4\ (g)`

`Theo\ pt:n_{Al_2(SO_4)_3} = 1/3n_{Al} = 1/3 xx 0,15 = 0,05\ (mol)`

`m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,05 xx 342 = 17,1\ (g)`

`-> C\%_{Al_2(SO_4)_3} = (17,1)/(302,4) xx 100 ~~ 5,655\%`