Đốt cháy hoàn toàn 6,78 l hỗn hợp khí gồm $CH_{4}$ , $C_{2}$ $H_{4}$ cần 15,68 (l) $O_{2}$ . Các khí clo ở đktc . Tính phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp ban đầu .

Giải thích các bước giải:

Gọi `n_(CH_4)=x;n_(C_2H_4=y(mol)`

`->x+y=(6,78)/(22,4)~~0,3(mol)(1)`

`PTHH:`

`CH_4+2O_2 overset(t^o)(->)CO_2 + 2H_2O`

`x->2x(mol)(I)`

`C_2H_4 + 3O_2 overset(t^o)(->) 2CO_2 + 2H_2O`

`y->3y(mol)(II)`

`(I);(II)`

`->2x+3y=n_(O_2)=(15,68)/(22,4)=0,7(mol)(2)`

`(1);(2)`

`->x=0,2;y=0,1`

Vì các khí đo ở cùng điều kiện`:`

`%V_(CH_4)=(0,2)/(0,2+0,1) . 100%~~66,67%`

`->%V_(C_2H_4)=100%-66,67%=33,33%`

Đáp án:

Giải thích các bước giải: