Hỗn hợp X gồm C2h2 và hydrocarbon A (mạch hở). Cho 2974,8 mL hỗn hợp X hấp thụ vào bình đựng dung dịch bromine (dư), kết thúc thí nghiệm thấy có 25,6 gam bromine tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 2974,8 mL hỗn hợp X, thu được hỗn hợp Y gồm CO2 và H2O. Dẫn toàn bộ lượng Y vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 40 gam kết tủa. a) Tính thành phần phần trăm theo số mol mỗi chất trong hỗn hợp X. b) Xác định công thức phân tử của A.

`a,b,`

`n_X=(2,9748)/(24,79)=0,12(mol)`

`n_{Br_2}=(25,6)/(160)=0,16(mol)`

`n_{CaCO_3}=(40)/(100)=0,4(mol)`

`=>n_{CO_2}=0,4(mol)`

Gọi số mol : `n_{C_2H_2}=a;n_{A}=b(mol)`

Gọi `x` là số C của A. 

`=>` Gọi CTPT của A là `C_xH_{y}`

PTHH:
`C_2H_2+2Br_2\to C_2H_2Br_4`

    `a `     `\to 2a(mol)`

`C_xH_y+nBr_2\to C_xH_yBr_2n`

  `b`       `\to nb(mol)`

Theo đề ra:

`n_X=a+b=0,12<=>a=0,12-b(1)`     

Bảo toàn nguyên tố `C:2a+xb=0,4(2)`

Theo PTHH :`n_{Br_2}=2a+nb=0,16(3)`

`@` Thay `(1)` vào `(3):`

`=>b(n-2)=-0,08`

`=>n=1` hoặc `n=0` 

TH1 : `n=1`

`=>b=0,08=>(1)a=0,04`

`\%n_{C_2H_2}=(0,04)/(0,12).100\%≈33,33\%`

`\%n_A=(100-33,33)\%=66,67\%`

`(2)=>x=4`

`=>A:C_4H_8`

TH2 : `n=0`

`=>b=0,04=>(1)a=0,08`

`\%n_{C_2H_2}=(0,08)/(0,12).100\%≈66,67\%`

`\%n_A=(100-66,67)\%=33,33\%`

`(2)=>x=6`

`=>A:C_6H_{14}`