đốt cháy hoàn toàn 1,24 gam phosphorus trong bình chứa 1,92 gam khí oxygen ( ở đkc) tạo thành phosphourus pentoxide . khối lượng chất còn dư sau phản ứng là

Đáp án: `0,32 gam`

Giải thích các bước giải:

`PTHH : 4P + 5O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2P_{2}O_5`

`n_P = {m_P}/{M_P} = {1,24}/31 = 0,04 (mol)`

`n_{O_2} = m_{O_2}/M_{O_2} = {1,92}/32 = 0,06 (mol)`

Theo PTHH cứ `4` `mol` `P` phản ứng với `5` `mol` `O_2` , do đó `0,04` `mol` `P` phản ứng `0,05` `mol` `O_2`.

Vậy số `mol` `O_2` còn dư là : `0,06 - 0,05 = 0,01 (mol)`

Khối lượng `O_2` dư là : `0,01 × 32 = 0,32 (gam)`

`n_P=m/M=(1,24)/31=0,04(mol)`

`n_(O_2)=m/M=(19,2)/32=0,06(mol)`

`PTHH:        4P+5O_2\overset(t^o)(->)2P_2O_5`

Ban đầu:   `0,04- 0,06 -  0`

Phản ứng: `0,04 -> 0,05->0,02`

Còn lại:        `0   -   0,01  - 0,02(mol)`

`->` Sau phản ứng chất còn dư là: `O_2`

`->  m_{O_2(dư)}=n.M=0,01.32=0,32(g)`