Nhận biết Na2O, BaO,AI,Al2O3, Fe203

Giải thích các bước giải:

Trích mẫu thử của từng lọ `:`

Cho `H_2O` vào từng mẫu thử `:`

$\bullet$ Tan `:Na_2O;BaO(1)`

`Na_2O+H_2O->2NaOH`

`BaO +H_2O->Ba(OH)_2`

$\bullet$ Không tan `:Al;Al_2O_3;Fe_2O_3(2)`

Nhỏ `H_2SO_4` vào `(1)`

$\bullet$ Kết tủa trắng `:Ba(OH)_2`

`Ba(OH)_2 + H_2SO_4->BaSO_4↓ + 2H_2O`

$\bullet$ Không hiện tượng `:Na_2O`

Nhỏ `dd` `NaOH` vào `(2)`

$\bullet$ Tan `:Al_2O_3`

`Al_2O_3 + 2NaOH->2NaAlO_2 + H_2O`

$\bullet$ Tan và có khí không màu thoát ra `:Al`

`Al + NaOH+H_2O->NaAlO_2 + H_2↑`

$\bullet$ Không hiện tượng `:Fe_2O_3`

`-` Trích mỗi chất 1 ít ra làm mẫu thử

`-` Cho các mẫu thử vào nước

    `+` Mẫu thử tan thì chất ban đầu là `Na_2O` và `BaO`   `(1)`

                  `Na_2O + H_2O -> 2NaOH`

                  `BaO + H_2O -> Ba(OH)_2` 

    `+` Mẫu thử không tan là `Al, Al_2O_3, Fe_2O_3`    `(2)`

`-` Cho dung dịch `H_2SO_4` vào sản phẩm của `(1)`

    `+` Có kết tủa trắng thì chất ban đầu là `BaO`

                 `Ba(OH)_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 \downarrow + 2H_2O`

    `+` Mẫu thử không có hiện tượng thì chất ban đầu là `Na_2O`

                 `2NaOH + H_2SO_4 -> Na_2SO_4 + 2H_2O`

`-` Cho dung dịch `HCl` vào `(2)`

    `+` Giải phóng khi thì chất ban đầu là `Al`

                   `2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow`

    `+` Dung dịch sau phản ứng có màu vàng nâu thì chất ban đầu là `Fe_2O_3`

                   `Fe_2O_3 + 6HCl -> 2FeCl_3 + 3H_2O`

    `+` Chất còn lại là `Al_2O_3`

                   `Al_2O_3 + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2O`

`#Yoshida`