Chia m gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Cu, Fe thành hai phần bằng nhau : - Phần 1 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đặc, nguội thu được 0,672 lít khí NO2 - Phần 2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 0,448 lít khí. Tìm giá trị của m (biết các thể tích khí được đo ở đktc).

Giải thích các bước giải:

Phần `1:`

`n_(NO_2)=(0,672)/(22,4)=0,03(mol)`

`Cu+4HNO_(3\ đặc\ nguội ) -> Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O`

`TPT:n_(Cu)=1/2n_(NO_2)=0,015(mol)`

`->m_(Cu)=0,015 . 64=0,96(g)(1)`

Phần `2:`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4 + H_2`

`->n_(H_2)=(0,448)/(22,4)=0,02(mol)`

`TPT:n_(Fe)=n_(H_2)=0,02(mol)`

`->m_(Fe)=0,02 . 56=1,12(g)(2)`

`(1);(2)`

`->m=2.(1,12+0,96)=4,16(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải :

xét phần 1 

nNO2 = 0,672 / 22,4 = 0,03 mol

PTHH    Cu +  4HNO3 ----->   Cu(NO3)2   + 2NO2  + 2H2O

theo PTHH nCu = 1/2 nNO2 = 0,015 mol

mCu = 0,015 × 64 = 0,96 g

xét phần 2 

               nH2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol

PTHH    Fe + H2SO4  ---->   FeSO4  +   H2

theo PTHH nFe = nH2 = 0,02 mol

mFe = 0,02 × 56 = 1,12 g

m = 2×(mCu + mFe) = 2×(1,12 + 0,96) = 4,16 g