Bài tập: a.Phân huỷ hoàn toàn 63,2 g KMnO4 sẽ thu được bao nhiêu lit khí oxi ở đktc.Cùng lúc đó người ta cho 28g bột sắt tác dụng hết với dung dịch HCl,tính thể tích H2 thu được ở đktc.b.Dẫn các khí thu được từ các thí nghiệm trên vào bình kín không có không khí rồi thực hiện phản ứng đốt cháy.Hỏi sau phản ứng cháy chất nào còn dư ? Dư bao nhiêu gam?c.Nếu dẫn thể tích hiđro đó vào một bình kín chứa 166 g Fe3O4 nung nóng.Sau phản ứng xong tính khối lượng Fe3O4 phản ứng và khối lượng sắt sinh ra

Đáp án:

$a) 2KMnO_4 \xrightarrow{t^0} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

`n_{KMnO_4}=63,2:158=0,4 mol`

Theo pt: `n_{O_2}=1/2.n_{KMnO_4}=0,2 mol`

`=> V_{O_2}=0,2.22,4=4,48l`

`Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2`

`n_{Fe}=28:56=0,5 mol`

Theo pt: `n_{H_2}=n_{Fe}=0,5 mol`

`=> V_{H_2}=0,5.22,4=11,2l`

$b) 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^0} 2H_2O$

Do `n_{H_2}/2>n_{O_2}` nên sau phản ứng `H_2` còn dư

`=> n_{H_2.dư}=0,5-0,2.2=0,1 mol`

`=> m_{H_2.dư}=0,1.2=0,2g`

$c) Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^0} 3Fe + 4H_2O$

`n_{Fe_3O_4}=166:232=0,7155 mol`

Do `n_{Fe_3O_4}>n_{H_2}/4` nên sau phản ứng `Fe_3O_4` dư, tính theo `H_2`

Theo pt: `n_{Fe_3O_4.phản.ứng}=1/4.n_{H_2}=1/4. 0,5=0,125 mol`

`=> m_{Fe_3O_4.phản.ứng}=0,125.232=29g`

Theo pt: `n_{Fe}=3.n_{Fe_3O_4}=3.0,125=0,375 mol`

`=> m_{Fe}=0,375.56=21g`