Cho 13 gam kim loại X tác dụng hết với dung dịch `HCl` thu được 4,48 lít khí `H_2` ( đktc ) . Xác định kim loại X .

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

 $2X+2nHCl\rightarrow 2XCl_n+nH_2$

theo pt:

$n_X=\dfrac{0,2.2}{n}=\dfrac{13}{M_X}$
$\rightarrow M_X=32,5n$

$n=1\rightarrow M_X=32,5$(loại)

$n=2\rightarrow M_X=65(Zn)$

Vậy: X là $Zn$

Giải thích các bước giải:

Gọi hoá trị của `X` là `x`

`n_(H_2)=(4,48)/(22,4)=0,2(mol)`

`PTHH:`

`2X+2xHCl->2XCl_(x) + xH_2`

`TPT:n_(H_2)=2/x n_(X)=2/x . 0,2 = 0,4x`

`->M_(X)=13 : (0,4x)=32,5x`

Mà `x` là hoá trị của kim loại `X`

`->1<=x<=3`

Xét `x=1`

`->M_(X)=32,5(g//mol)(L)`

Xét `x=2`

`->M_(X)=65(g//mol)(C)`

Xét `x=3`

`->M_(X)=97,5(g//mol)(L)`

`->X` là `Zn`