Cho `9,17g` hh 2 muối `FeCl_3,AlCl_3` tác dụng với `dd` `NaOH` dư . Sau phản ứng lọc lấy kết tủa sấy khô , nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được `3,2g` chất rắn. `a)` Tính khối lượng mỗi muối trong hh đầu `b)` Tính `V_(ddNaOH)` `1M` cần dùng vừa đủ để sau phản ứng thu được lượng kết tủa bé nhất

Đáp án:

`m_{FeCl_3}=6,5g`
`m_{AlCl_3}=2,67g`

`V_{ddNaOH}=0,2l`

Giải thích các bước giải:

`FeCl_3 + 3NaOH \to Fe(OH)_3 + 3NaCl`

`AlCl_3 + 4NaOH \to 3NaCl + NaAlO_2 + 2H_2O`

$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^0} Fe_2O_3 + 3H_2O$

`a)`

`Al(OH)_3` đã bị hoà tan nên chất rắn cuối cùng là `Fe_2O_3`

`=> n_{Fe_2O_3}={3,2}/{160}=0,02 mol`

Theo pt: `n_{FeCl_3}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,02=0,04 mol`

`=> m_{FeCl_3}=0,04.162,5=6,5g`

`m_{AlCl_3}=9,17-6,5=2,67g`

`b)`

Lượng kết tủa bé nhất là lượng kết tủa chỉ gồm `Fe(OH)_3`, không có `Al(OH)_3`

Theo pt: `n_{NaOH}=3.n_{FeCl_3}+4.n_{AlCl_3}=3.0,04+4.{2,67}/{133,5}=0,2 mol`

`=> V_{ddNaOH}=0,2l`