Cho 100 g hỗn hợp gồm hai kim loại fe cu vào dung dịch CuSO4 dư sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn thu được tăng thêm 4G so với ban đầu 10% khối lượng của cu trong hỗn hợp ban đầu là

`Fe+CuSO_4->FeSO_4+Cu`

Đặt `n_{Fe}=x(mol)`

Theo PT: `n_{Cu}=n_{Fe}=x(mol)`

`\Delta m=m_{Cu}-m_{Fe}`

`->4=64x-56x`

`->x=0,5(mol)`

`->m_{Cu\ bd}=100-0,5.56=72(g)`

Giải thích các bước giải:

Gọi $x$ là số mol của $Fe$ trong hỗn hợp

PTHH: $Fe+CuSO_4→FeSO_4+Cu↓$

             x                                      x     (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Cu}=n_{Fe}=x(mol)$

$m_{chất rắn tăng}=m_{Cu}-m_{Fe}=4g$

⇔ $4=64x-56x$

⇔ $4=8x$

⇒ $x=0,5mol$

Vậy khối lượng $Fe$ ban đầu là: 

$m_{fe}=n.M=0,5.56=28g$

Khối lượng $Cu$ ban đầu là: 

$m_{Cu}=m_{hỗn hợp}-m_{Fe}=100-28=72g$

10% khối lượng của $Cu$ trong hỗn hợp ban đầu là:

$72.$ `(10)/(100)` $=7,2g$