Điện phân dung dịch gồm 0,3 mol AgNO3 và 0,2 mol Cu(NO3)2 với cường độ dòng điện là 268A, Sau 6 (giờ), ngắt dòng điện, khối lượng kim loại bám vào catot là

Đáp án: $42g$

Giải thích các bước giải:

* Sửa đề: Cường độ dòng điện $2,68A$

$n_e=\dfrac{It}{F}=\dfrac{2,68.6.3600}{96500}=0,6$ mol 

Ở catot, $Ag^+$ bị điện phân trước $Cu^{2+}$ do có tính oxi hoá mạnh hơn.

$0,3$ mol $Ag^+$ nhận tối đa $0,3$ mol electron

$0,2$ mol $Cu^{2+}$ nhận tối đa $0,2.2=0,4$ mol electron

Ta có $0,3<0,6<0,3+0,4$ nên $Ag^+$ bị điện phân hết, $Cu^{2+}$ điện phân một phần 

$n_{Ag}=0,3$ mol 

$n_{Cu}=\dfrac{0,6-0,3.1}{2}=0,15$ mol 

Vậy $m_{\text{kim loại}}=0,15.64+0,3.108=42g$