Điện phần hỗn hợp gồm 0,15 mol CuCl2 và 0,2 mol FeCl3 với cường độ dòng điện 2,68A trong thời gian 7 giờ. Khối lượng kim loại bám vào catot ở thời gian trên là

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$ n_e=\dfrac{2,68.7.3600}{96500}=0,7(mol)$

thứ tự điện phân ở catot:

$Fe^{3+}+e\rightarrow Fe^{2+}$
$0,2 \rightarrow 0,2(mol)$

$Cu^{2+}+2e\rightarrow Cu$

$0,15 \rightarrow 0,3\rightarrow 0,15(mol)$

$Fe^{2+}+2e\rightarrow Fe$

$0,1\rightarrow 0,2(mol)$

$\rightarrow m_{kim loại}=0,15.64+0,1.56=15,2g$