Bài 4: Cho 8 g Fe2O3 phản ứng với 19,6 g H2SO4 theo sơ đồ sau: Fe2O3 + H2SO4 ----> Fe2(SO4)3 + H2O Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng.

`n_{Fe_2O_3}=8/160=0,05(mol)`

`n_{H_2SO_4}={19,6}/98=0,2(mol)`

`PTHH:Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

ta có: `{0,05}/1 <{0,2}/3 ->H_2SO_4` dư

`n_{H_2SO_4 pư}=3n_{Fe_2O_3}=3.0,05=0,15(mol)`

`n_{H_2SO_4 dư}=0,2-0,15=0,05(mol)`

`m_{H_2SO_4 dư}=0,05.98=4,9(g)`

`n_{Fe_2(SO_4)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,05(mol)`

`m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,05.400=20(g)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

                                                         Giải

`-` Số mol của `Fe_2O_3`:

`n_(Fe_2O_3) = m/M = 8/160 = 0,05` mol

`-` Số mol của `H_2SO_4`:

`n_(H_2SO_4) = m/M = (19,6)/98 = 0,2` mol

`-` PTHH cân bằng:

`Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 → Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

`1` mol         `3` mol         `1` mol              `3` mol

`-` Ta có: `(0,05)/1 < (0,2)/3 → H_2SO_4` dư

`-` Số mol của `H_2SO_4` PƯ:

`n_{H_2SO_(4PƯ)} = 3_n_(Fe_2O_3) = 3 × 0,05 = 0,15` mol

`-` Số mol của `H_2SO_4` dư:

`n_{H_2SO_(4dư)} = 0,2 - 0,15 = 0,05` mol

`-` Khối lượng của `H_2SO_4` dư:

`m_{H_2SO_(4dư)} = n × M = 0,05 × 98 = 4,9` (g)

`-` Số mol của `Fe_2(SO_4)_3`:

`n_Fe_2(SO_4)_3 = n_Fe_2O_3 = 0,05` mol

`-` Khối lượng của `Fe_2(SO_4)_3`:

`m_Fe_2(SO_4)_3 = n × M = 0,05 × 400 = 20` (g)