Nhúng thanh kẽm nặng 16g vào 80ml dd AgNO3 10% (D=1,1g/mol) sau 1 thời gian lấy kẽ, rửa nhẹ làm khô cân nặng là 19,775g a) tính khối lượng Zn đã phản ứng và AG tạo ra b)Tính C% các chất trong dd sau phản ứng Giải gọi x là số mol nha mn vs ghi công thức ra cho mình với

`Zn + 2AgNO_3 -> Zn(NO_3)_2 + 2Ag`

Khối lượng kẽm tăng:

`Δm_{tăng} = 19,775 - 16 = 3,775g`

Gọi `x` là số mol của `Zn`

Theo PTHH

`n_{Ag} = 2n_{Zn} = 2 x(mol)`

Tăng giảm khối lượng:

`Δm_{tăng} = m_{Ag} - m_{Zn}`

`3,775 = 108 . 2x - 65x`

`=> x = 0,025`

a)`m_{Zn} = 0,025 . 65 = 1,625g`

`n_{Ag} = 2n_{Zn} = 2x = 2 . 0,025 = 0,05` mol

`m_{Ag} = 0,05 . 108 = 5,4g`

b)`m_{dd AgNO_3} = 1,1 . 80 = 88g`

`n_{AgNO_3} = {88 . 10}/{100 . 170} ~~ 0,052` mol

Vì `0,025 {0,052}/{2}`

`=> AgNO_3` dư

`n_{AgNO_3(p//ứ)} = 2n_{Zn} = 2 . 0,025 = 0,05` mol

`n_{AgNO_3(dư)} = 0,052 - 0,05 = 0,002` mol

`m_{dd sau} = 16 + 88 - 19,775 = 84,225g`

`n_{Zn(NO_3)_2} = n_{Zn} = 0,025` mol

`C%_{dd AgNO_3(dư)} = {0,002 . 170}/{84,225} . 100% ~~ 0404%`

`C%_{dd Zn(NO_3)_2} = {0,025 . 189}/{84,225} . 100% ~~ 5,61%`

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`Zn + 2AgNO_3 -> Zn(NO_3)_2 + 2Ag`

 a) gọi `n_{Zn}` là `x` 

`->` `n_{Ag} = 2n_{Zn} = 2x` (mol)

`m_{tăng} = m_{bám} - m_{tan} = m_{Ag} - m_{Zn} = 108.2x - 65x = 19,775-16 = 3,775` 

`->` `x = 0,025`

`->` `m_{Zn} = 0,025.65 = 1,625` (g)

`m_{Ag} = 108.2.0,025 = 5,4` (g)

b) `m_{dd\ AgNO_3} = D.V = 1,1 .80 = 88` (g)

`->` `n_{AgNO_3} = (88.10)/(100.170) ≈ 0,052` (mol)

`n_{AgNO_3\ pư} = n_{Ag} = 0,025` (mol)

`->` `n_{AgNO_3\ dư} = 0,052-2.0,025 = 0,002` (mol)

`n_{Zn(NO_3)_2} = n_{Zn} = 0,025` (mol)

`m_{dd\ sau\ pư} = 16 + 88 - 19,775 = 84,225` (g)

`->` `C%_{AgNO_3\ dư} = (0,002.170)/(84,225) .100 ≈ 0,4%`

`C%_{Zn(NO_3)_2} = (0,025.189)/(84,225) .100 ≈ 5,6%`