Tính thể tích hỗn hợp gồm Hcl 1M và h2so4 2M cần dùng để trung hoà hết 200ml dung dịch koH 2M

`n_{KOH}=0,2.2=0,4(mol)`

Gọi thể tích hỗn hợp là `V(lít)`

`=>n_{HCl}=V(mol)`

`n_{H_2SO_4}=2V(mol)`

PTHH:

`HCl+KOH\to KCl+H_2O`

`V\to V(mol)`

`H_2SO_4+2KOH\to K_2SO_4+2H_2O`

`2V\to 4V(mol)`

`=>n_{KOH}=V+4V=0,4`

`=>5V=0,4`

`=>V=0,08(lít)`

Vậy thể tích hỗn hợp cần dùng để hòa tan lượng dung dịch `KOH` nói trên là `0,08` lít

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

gọi thể tích của hỗn hợp là x (l)

nHCl = x mol

nH2SO4 = 2x mol

nKOH = 0,2 × 2 = 0,4 mol

PTHH    2KOH       +         H2SO4    ---->       K2SO4     +    2H2O

              KOH        +         HCl         ---->         KCl     +    H2O

theo PTHH nKOH = 2nH2SO4 = 4x mol

                  nKOH = nHCl = x mol

mà nKOH = 0,4 mol

⇒ x + 4x = 0,4 

⇒ x         = 0,08 (l) = 80 ml