Cho 13,2 gam hỗn hợp 2 kim loại Ag, Mg vào dung dịch HCl loãng dư, người ta thu được khí H2 (đktc), dung dịch muối và 10,8 gam chất rắn không phản ứng. a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra. b) Xác định công thức của muối và phần chất rắn không phản ứng. c) Tính khối lượng muối tạo thành. b) Tính thể tích khí H sinh ra sau phản ứng.

Giải thích các bước giải:

`a)`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

`b)`

Dung dịch muối thu được `:MgCl_2`

Chất rắn không phản ứng `:Ag`

`c)`

`m_( Mg)=13,2-10,8=2,4(g)`

`n_(Mg)=(2,4)/(24)=0,1(mol)`

`TPT:n_(MgCl_2)=n_(Mg)=0,1(mol)`

`->m_(MgCl_2)=0,1  . 95=9,5(g)`

`d)`

`TPT:n_(Mg)=n_(H_2)=0,1(mol)`

`->V_(H_2)=0,1 . 22,4=2,24(l)`

a) Mg +2HCl -> MgCl2 +H2

chú thích : 2 có nghĩa là số 2 bé bé ở dưới chân chữ é . 

b) muối thu được là MgCl2  , chất rắn không phản ứng là Ag

c) mMg = 13,2 -10,8 = 2,4 (g)

nMg = 2,4/24 = 0,1 ( mol )

nMgCl2 = nmg = 0,1 ( mol )

-> mMgCl2 = 0,1 . 95 = 9,5 (g)

d) nH2 = nMg = 0,1 ( mol )

-> VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 ( lít )