Bài 2: Cho a gam hỗn hợp 2 kim loaị A và B (chưa rõ hoá trị ) tác dụng hết với dung dịch HCl ( cả A và B đều phản ứng ). Sau khi phản ứng kết thúc, người ta chỉ thu được 67 gam muối và 9,916 lít H2(ở đkc) a. Viết các PTHH xảy ra. b. Tính a. Bài 3: Cho 80 gam dung dịch BaCl2 20,8% vào cốc đựng 60 gam dung dịch H2SO4 19,6% kết thúc phản ứng thu được x gam kết tủa A và dung dịch B. a. Tính x. b. Tính C% chất tan có trong dung dịch B. Bài 4: Cho 43,7 gam hỗn hợp 2 kim loại Zn và Fe tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 10% sinh ra 17,353 lít khí H2 (ở đkc) a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên. b. Tính C% chất tan có trong dung dịch sau phản ứng.

Bài 2 :

`a,` PTHH:

`2A+2nHCl\to 2ACl_n+nH_2`

`2B+2nHCl\to 2BCl_n+nH_2`

`b,` `n_{H_2}=(9,916)/(24,79)=0,4(mol)`

Từ PTHH : `n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4.2=0,8(mol)`

Bảo toàn khối lượng :

`a+36,5.0,8=67+0,4.2`

`=>a=35,6(g)`

Bài 3 :

`n_{BaCl_2}=(80.20,8\%)/(208)=0,08(mol)`

`n_{H_2SO_4}=(60.19,6\%)/(98)=0,12(mol)`

PTHH:

`BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+2HCl`

`0,08\to \,0,08\to 0,08\,\,\, \to 0,16(mol)`

`a,` `x=0,08.233=18,64(g)`

`b,` `m_{dd B}=80+60-18,64=121,36(g)`

`n_{H_2SO_4(\text{dư})}=0,12-0,08=0,04(mol)`

`C\%_{H_2SO_4}=(0,04.98)/(121,36).100\%≈3,23\%`

`C\%_{HCl}=(0,16.36,5)/(121,36).100\%≈4,81\%`

Bài 4 :

`n_{H_2}=(17,353)/(24,79)=0,7(mol)`

`a,` Gọi `n_{Zn}=a;n_{Fe}=b`

Ta có : `65a+56b=43,7(1)`

PTHH:

`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`

`a\to 2a`    `\to a`     `\to a(mol)`

`Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`

`b\to 2b`   `\to b`      `\to b(mol)`

`=>a+b=n_{H_2}=0,7(2)`

Từ (1) và (2):

`a=0,5;b=0,2`

`m_{Zn}=0,5.65=32,5(g)`

`m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)`

`b,n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,7=1,4(mol)`

`=>m=(1,4.36,5)/(10\%)=511(g)`

`=>m_{dd(sau)}=43,7+511-0,7.2=553,3(g)`

`C\%_{ZnCl_2}=(136.0,5)/(553,3).100\%≈12,29\%`

`C\%_{FeCl_2}=(127.0,2)/(553,3).100\%≈4,59\%`