Giúp em bài này với các đại lão

Đáp án:

`Fe_2(SO_4)_3. 9H_2O`

Giải thích các bước giải:

`M_2O_m +mH_2SO_4 \to M_2(SO_4)_m + mH_2O`

`n_{M_2Om}={3,2}/{2M+16m} mol=n_{M_2(SO_4)_m}`

Theo pt: `n_{H_2SO_4}={3,2m}/{2M+16m} mol`

`m_{ddH_2SO_4}={3,2m.98}/{(2M+16m).0,1}={3136m}/{2M+16m}g`

Nồng độ muối là `12,9%`

`=> (3,2+{3136m}/{2M+16m}).0,129=(2M+96m).{3,2}/{2M+16m}`

`=> M=18,65m`

`=> m=3, M=56=M_{Fe}`

Oxide ban đầu là `Fe_2O_3`

`n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,02 mol`

`m_{dd}=62g`

Hiệu suất kết tinh là `70%`

`=> n_{Fe_2(SO_4)_3.kết.tinh}=0,7.0,02=0,014 mol`

Gọi CT muối là `Fe_2(SO_4)_3.nH_2O`

`M={7,868}/{0,014}=400+18n`

`=> n=9`

Vậy CTPT tinh thể là `Fe_2(SO_4)_3. 9H_2O`