Mk xin cảm ơn trước ạ, mong mọi người giải giúp mình. Mk còn mỗi bài này ko bt lm thôi :(( Bài 4. Nguyên tử nguyên tố Y có tổng hạt = 18 Hạt không mang điện = hạt mang điện tích âm a, Tính p, n, e? b, Vẽ cấu tạo nguyên tử. Tìm vị trí của Y trong bảng tuần hoàn? c, So sánh tính phi kim của X, B, Y. Giải thích? (Biết X có p=e=n=8, khối lượng nguyên tử = 16amu và là nguyên tố Oxygen. B có p=n=e=7, khối lượng nguyên tử = 14amu và là nguyên tố Nitrogen)

Bài 4. Nguyên tử nguyên tố Y có tổng hạt = 18 Hạt không mang điện = hạt mang điện tích âm

a, Tính p, n, e?
Trả lời:

Ta có: Nguyên tử Y có tổng số hạt là 18

=> p + e + n = 18 ( p = e ) ( 1 )

mặc khác:

Hạt không mang điện = hạt mang điện âm => n = e ( 2 )

Từ ( 1 ) và ( 2 ) ta có:

p + e + n = 18 ( p = e , n = e. => p = e = n)

==> 18 : 3 = p = e = n = 6( giải thích: chỗ chia 3 là vì p = e = n, là 3 hạt = nhau nên chia 3 )

Vậy p = e = n =6

b, Vẽ cấu tạo nguyên tử. Tìm vị trí của Y trong bảng tuần hoàn?

Việc vẽ thì bạn vẽ như cô/ thầy hướng dẫn trên lớp nha. tại mik ko chụp đc/

Mik sẽ tóm tắt đơn giản nhất nha:

Lớp 1 : 2e

Lớp 2 : 4e
.Tìm vị trí: do Y có số e = 6 nên Y có 2 lớp e => ở chu kì 2

                do Y có số p = 6 nên Y có 2 lớp e và số e lớp ngoài cùng = 4 => ở nhóm IVA