Nung hỗn hợp gồm Al và Fe2O3 ( không có không khí ) thu được 14,46 g hỗn hợp X chia X thành 2 phần bằng nhau

Phần 1 tác dụng với NaOH dư thu được 0,03 mol H2 và 2,24 g chất rắn

Hòa tan hết phần 2 trong dung dịch chứa 0,68 mol HNO3 thu được 0,06 mol NO và dung dịch Y chỉ chứa muối . Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn . Viết phương trình hóa học và tính số mol của Fe(NO3)3 trong Y

Giúp mình với ạ mình cảm ơn

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`X:Al_2O_3;Fe,Al` dư và `Fe_2O_3` dư

`m_{P_1}=m_{P_2}=(14,46)/(2)=7,23(g)`

`2Al+Fe_2O_3` $\xrightarrow[]{t^o}Al_2O_3+2Fe$

`2Al+2NaOH+2H_2O->2NaAlO_2+3H_2`

`n_{Al}=(2)/(3)n_{H_2}=(2)/(3).0,03=0,02(mol)`

`Al_2O_3+2NaOH->2NaAlO_2+H_2O`

`n_{Fe}=(2,24)/(56)=0,04(mol)`

`->n_{Al_2O_3}=0,02(mol)`

Ta có: `7,32=0,02.102+0,04.56+0,02.27+160.n_{Fe_2O_3}`

`->n_{Fe_2O_3}\approx 0,015(mol)`

`Fe+4HNO_3->Fe(NO_3)_3+NO+2H_2O`

`0,04`     `->`        `0,04(mol)`

`Fe_2O_3+6HNO_3->2Fe(NO_3)_3+3H_2O`

`0,015`                       `0,03(mol)`

`->n_{Fe(NO_3)_3   (Y)}=0,04+0,03=0,07(mol)`