Câu 4: Trong oxide cao nhất của nguyên tố X (thuộc nhóm IA) có 17,021% khối lượng oxygen.

a. Xác định tên gọi và kí hiệu hóa học của nguyên tố X.

b. Cho 2,82 gam oxide hóa trị cao nhất của nguyên tố X vào nước thu được 200 ml dung dịch Y. Cho toàn bộ dung dịch Y vào 300ml dung dịch HCl 2M thu được dd Z. Tính nồng độ mol của các chất trong dd Z.

`a.`oxide cao nhất: `X_2O`

`%O=17,021%`

`=>16/{2X+16} .100% =17,021%`

`<=>X~~39`

`=>X:K` (potassium)

`b.n_{K_2O}={2,82}/94 =0,03(mol)`

`PTHH:K_2O+H_2O->2KOH`

`(mol)` `0,03->`                  `0,06`

         `KOH+HCl->KCl+H_2O`

`n_{HCl}=0,3.2=0,6(mol)`

ta có: `{0,06}/1 <{0,6}/1 ->HCl` dư

`n_{KCl}=n_{HCl pư}=n_{KOH}=0,06(mol)`

`V_{dd sau}=200+300=500ml=0,5l`

`C_M KCl={0,06}/{0,5}=0,12(M)`

`n_{HCl dư}=0,6-0,06=0,54(mol)`

`->C_m HCl dư={0,54}/{0,5}=1,08(M)`

`a,``X` thuộc nhóm `IA` nên có hóa trị cao nhất với oxide là `I`

`=>` Hợp chất của nó là `X_2O`

Ta có :

`\%O=(16)/(2X+16)=17,021\%`

`=>X≈39`

Vậy `X` là Potassium. Kí hiệu hóa học là `K`

`b,` `n_{K_2O}=(2,82)/(94)=0,03(mol)`

`n_{HCl}=0,3.2=0,6(mol)`

PTHH:

$\rm K_2O+H_2O \to 2KOH \\ 0,03 \hspace{1.5cm} \to 0,06 (mol) \\ KOH+HCl\to KCl+H_2O\\ 0,06\to 0,06 \to 0,06(mol)$

`=>n_{HCl(\text{dư})}=0,6-0,06=0,54(mol)`

`V_{\text{dung dịch Z}}=0,2+0,3=0,5(l)`

`C_{M HCl}=(0,54)/(0,5)=1,08(M)`

`C_{M KCl}=(0,06)/(0,5)=0,12(M)`