Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu được 2,479 lít khí H2 (đktc). Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

`n_{H_2}={2,479}/{22,4} ~~0,1(mol)`

gọi `x,y` lần lượt là số mol `Al,Zn`

`->27x+65y=3,68(1)`

`PTHH:2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`(mol)`   `x->`                                                   `1,5x`

       `Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`(mol)` `y->`                                    `y`

`=>1,5x+y=0,1(2)`

`(1)(2)->x=y=0,04`

`m_{Al}=0,04.27=1,08(g)`

`%Al={1,08}/{3,68} .100% ~~29,35%`

`%Zn=100-29,35=70,65%`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nH2 = 2,479/24,79 = 0,1 mol

gọi $\left \{ {{nAl=xmol} \atop {nZn=ymol}} \right.$ 

PTHH       2Al    +    3H2SO4    →    Al2(SO4)3    +    3H2           (1)

                Zn     +      H2SO4    →       ZnSO4      +      H2           (2)

theo PT 

nH2 (1) = 1,5 nAl = 1,5x mol

nH2 (2) =  nZn =  y mol

nH2  =   1,5x   +   y        =  0,1     mol   (3)

mh²  =    27x   +   65y    =  3,68   g      (4)

từ 3 và 4 ⇒ x = 0,04 mol    ;      y   = 0,04 mol 

%mAl = 0,04×27/3,68 ×100% ≈ 29,35%

%mZn = 0,04×65/3,68 ×100% ≈ 70,65%