Câu 3 Trong oxide cao nhất của nguyên tố X (thuộc nhóm IIA), X chiếm 60% về khối lượng.

a) Xác định tên gọi và kí hiệu hóa học của nguyên tố X.

b) Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam oxide cao nhất của X trong 500 ml. dung dịch H2SO4 0,1M thu được dung dịchY. Tính nồng độ mol của các chất tan trong dung dịch Y.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

gọi CTHH là XO

$\frac{%X}{%O}$ = $\frac{60%}{100%-60%}$ = $\frac{X}{16}$

⇒ X = 24 (Mg)

⇒ CTHH của oxit là MgO

b,    nMgO    = 1,6 / 40 = 0,04 

       nH2SO4 = 0,5 × 0,1 = 0,05 mol

PTHH       MgO      +      H2SO4      --->      MgSO4      +     H2O

                 0,04      -->       0,04        --->        0,04

xét 0,04   <    0,05  ⇒  MgO hết , H2SO4 dư

nMgSO4 = 0,04 mol

CM$_{MgSO4}$ = 0,04 / 0,5 =0,08 M

nH2SO4dư = 0,01 mol

CM$_{H2SO4}$ = 0,01 / 0,5 =0,02 M

`a)`

`X\in IIA->` Oxide cao nhất: `XO`

`\%X=X/{X+16}.100=60`

`->X=24(g//mol)`

`->X:Mg` (magnesium)

`b)`

`n_{MgO}={1,6}/{40}=0,04(mol)`

`n_{H_2SO_4}=0,5.0,1=0,05(mol)`

`MgO+H_2SO_4->MgSO_4+H_2O`

`0,04->0,04->0,04(mol)`

`0,04<0,05->H_2SO_4` dư

`C_{M\ H_2SO_4\ du}={0,05-0,04}/{0,1}=0,1M`

`C_{M\ MgSO_4}={0,04}/{0,1}=0,4M`