Hỗn hợp X nặng 9 gam gồm Fe3O4 và Cu. Cho X vào dung dịch HCl dư thấy còn 1,6 gam Cu không tan. Khối lượng Fe3O4 có trong X là bao nhiêu?

P/s: Trình bày tự luận giúp mình ạ

Hh: `Fe_3O_4:x(mol);Cu:y(mol)`

`->232x+64y=9(1)`

`Fe_3O_4+8HCl->2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O`

`x->8x->2x(mol)`

`Cu+2FeCl_3->2FeCl_2+CuCl_2`

`x←2x(mol)`

`->n_{Cu\ du}=y-x={1,6}/{64}=0,025(2)`

`(1)(2)->x=0,025;y=0,05`

`m_{Fe_3O_4}=0,025.232=5,8(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Fe$_{3}$O$_{4}$    +    8HCl   --->     2FeCl$_{3}$    +    FeCl$_{2}$    +    H$_{2}$O

a        -->                                     2a   -->                  a

Cu      +       2FeCl$_{3}$     --->    2FeCl$_{2}$      +     CuCl$_{2}$

 a   <--   2a 

do sau pư có Cu dư 

Toàn bộ sắt (III)oxit --> sắt (II)oxit

gọi nFe$_{3}$O$_{4}$ = a mol 

m$_{rắn}$ = 232a + 64a + 1,6 = 9 g

⇒ a = 0,025 mol

m$_{Fe_{3}O_{4}}$ = 232 × 0,025 = 5,8 g