Cho 13g Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được V lít H2 đkc. Nếu thay Zn bằng Al, muốn có V lít H2 thì khối lượng Al cần dùng là bao nhiêu giúp tớ với ạ tks

Giải thích các bước giải:

`n_(Zn)=13/65=0,2(mol)`

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`TPT:n_(Zn)=n_(H_2)=0,2(mol)`

`->V_(H_2)=0,2 . 24,79=4,958(l)`

`2Al+H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`TPT:n_(Al)=2/3 n_(O_2)=(0,4)/3`

`->m_(Al)=(0,4)/3 . 27=3,6(g)`

`n_{Zn}=m/M=13/65=0,2(mol)`

PTHH:

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`0,2mol`                             `0,2mol`

⇒`V_{H_2}=n×24,79=0,2×24,79=4,958(l)`

Nếu thay `Zn` bằng `Al`:

`2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2`

Theo PT⇒`n_{Al}=``\frac{0,2×2}{3}`$=$`\frac{2}{15}(mol)`

⇒`m_{Al}=n×M=``\frac{2}{15}``×27=3,6(g)`

Vậy muốn có `4,958l` `H_2` ở ĐKC thì cần dùng `3,6g` `Al`.