Cho 6g hỗn hợp gồm Mg và MgO phản ứng với dung dịch HCl thu được 2.24l H2 (đktc). a) Tính phần trăm về khối lượng các chất có trong hỗn hợp đầu. b) Tính thể tích dung dịch HCl 20%, (D=1,1g/ml) vừa đủ để phản ứng với hỗn hợp trên. Mong các bạn có thể giải chi tiết ạ. Cám ơn!

Giải thích các bước giải: 

`a)`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

`MgO+2HCl->MgCl_2+H_2O`

`n_(H_2)=(2,24)/(22,4)=0,1(mol)`

`TPT:n_(Mg)=n_(H_2)=0,1(mol)`

`->m_(Mg)=0,1 . 24=2,4(g)`

`->%Mg=(2,4)/6 . 100%=40%`

`->%MgO=100%-20%=60%`

`b)`

`n_(MgO)=(6-2,4)/(36,5)=0,09(mol)`

`->∑n_(HCl)=0,09 . 2 + 0,1 .2 =0,38(mol)`

`->m_(HCl)=(0,38 . 36,5 ): 20%=69,35(g)`

`->V_(HCl)=69,35 : 1,1=63,045(ml)`

a)
$n_{H_2}$ `=` $\dfrac{2,24}{22,4} = 0,1$ mol
`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`
Theo pt : $n_{Mg}$ `=` $n_{H_2} = 0,1 mol$ 
`->` $m_{Mg} = 0,1 . 24 = 2,4g$
`->` $m_{MgO} = 6 - 2,4 = 3,6g$
`->` $n_{MgO} = $ $\dfrac{3,6}{40} = 0,09$ mol
`%`$m_{Mg} = $ $\dfrac{2,4}{6}$ `.100% = 40%`
`->` `%`$m_{MgO} =$ `100% - 40% = 60%`
b)
PT : `Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`
Pứ :  `0,1 -> 0,2` mol
PT :  `MgO + 2HCl -> MgCl_2 + H_2O`
Pứ :  `0,09 -> 0,18` ( mol )
$n_{HCl} = $ `0,2 + 0,18 = 0,38` mol
 $m_{HCl} = 0,38 . 36,5 = 13,87g$
`->` $m_{ddHCl} = $ $\dfrac{13,87}{20}$ `.100 = 69,35g`
`->` $V_{ddHCl} = $ `69,35 : 1,1 = 63,05ml`