Bài 17: Liên kết cộng hóa trị Bài 6 trang 75 SGK Hóa học 10 Nâng cao. X, Y, Z là những nguyên tố có số đơn vị điện tích hạt nhân là 9, 19, 8.

a) Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố đó. Cho biết tính chất hoá học đặc trưng của X, Y, Z

b) Dự đoán kiểu liên kết hóa học có thể có giữa các cặp X và Y, Y và Z, Z và X. Viết công thức phân tử của các hợp chất tạo thành

a)X(Z=9) : 1s²2s²2p5 do đó tính chất đặc trưng của

- Trong tự nhiên, Flo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

    - Hợp chất của Flo có trong men răng của người và động vật, trong lá của 1 số loài cây.

    - Phần lớn Flo tập trung trong 2 khoáng vật là Florit (CaF₂) và criolit (Na₃AlF₆).

II. Tính chất vật lý

    - Flo là chất khí, màu lục nhạt, độc.

    - Flo Là phi kim mạnh nhất (có độ âm điện lớn nhất) ⇒ Flo có tính oxi hóa mạnh nhất.

    - Tham gia phản ứng với hầu hết các đơn chất và hợp chất tạo florua với số oxy hoá -1(kể cả vàng).

    - Với khí H₂: phản ứng nổ mạnh, xảy ra ngay cả trong bóng tối, nhiệt độ thấp.

    Ví dụ: H₂ + F₂ → 2HF (khí hidro florua)

    - Khí HF tan vô hạn trong nước tạo ra dd axit flohidric, khác với axit HCl, axit HF là axit yếu, tính chất đặc biệt của axit HF là tác dụng với silic đioxit (SiO₂) có trong thành phần thủy tinh.

→ Do đó không dùng chai lọ thủy tinh để đựng dd axit HF.

SiO₂ + 4HF → SiF₄ (Silic tetrafloru) + 2H₂O

    - Hơi nước bốc cháy khi tiếp xúc với khí flo: 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

Y (Z=19) : 1s²2s²2p63s²4s1

- Kí hiệu: K

- Cấu hình electron: [Ar] 4s¹

- Số hiệu nguyên tử: 19

- Khối lượng nguyên tử: 39 g/mol

- Vị trí trong bảng tuần hoàn

   + Ô: số 19

   + Nhóm: IA

   + Chu kì: 4

- Đồng vị: ³⁹K, ⁴⁰K, ⁴¹K.

- Độ âm điện: 0,82

Z (Z=8) :1s²2s²2p4

- Oxi là một phi kim.

   - Kí hiệu: O – CTPT : O₂

   - Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴

   - Số hiệu nguyên tử: Z = 8

   - Khối lượng nguyên tử: 16

   - Vị trí trong bảng tuần hoàn:

   + Ô, nhóm: ô số 8, nhóm VIA

   + Chu kì: 2

   - Đồng vị: Oxi có 3 đồng vị bền là ¹⁶₈O , ¹⁷₈O , ¹⁸₈O

   - Độ âm điện: 3,44

b) liên kết giữa X,Y,Z là liên kết ion

còn liên kết giữa X và Y là liên kết cộng hoá trị có cực

`a)`

\(X:1s^22s^22p^5\)

Có 7e lnc nên là phi kim 

\(Y:1s^22s^22p^63s^23p^64s^1\)

Có 1e lnc nên là kim loại

\(Z:1s^22s^22p^4\)

Có 6e lnc nên là phi kim 

`b)`

X là F

Y là K

Z là O

K và F tạo thành hợp chất `KF` có liên kết ion (KL+PK điển hình)

K và O tạo thành hợp chất `K_2O` có liên kết ion (KL+PK điển hình)

F và O tạo thành hợp chất `OF_2` có liên kết cộng hóa trị