Giúp mình với ạ!

Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 200 ml dung dịch HCI 2M

al Viết phương trình phản ứng.

b/ Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng.

c/ Cần dùng bao nhiêu gam dung dịch NaOH 20% để trung hòa hết lượng axit trên?

a)`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

b)`200ml = 0,2l`

`n_{HCl} = 2 . 0,2 = 0,4 `mol

`n_{Fe} = 1/2n_{HCl} = 1/2 . 0,4 = 0,2` mol

`m_{Fe} = 0,2 . 56 = 11,2g`

c)`HCl + NaOH -> NaCl + H_2O`

`n_{NaOH} = n_{HCl} = 0,4` mol

`m_{NaOH} = 0,4 . 40 = 16g`

`=> m_{dd NaOH} = {16 . 100}/{20} = 80g`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a,

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

b,

$n_{HCl}=0,2.2=0,4(mol)$

theo pt:

$n_{Fe}=0,5n_{HCl}=0,2(mol)$

$\rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2g$
c,

$HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O$

$0,4\rightarrow 0,4(mol)$

$\rightarrow m_{ddNaOH}=\dfrac{0,4.40}{20\%}=80g$