Dung dịch X chứa 25,6 gam hai muối R2CO3 và MHCO3 (R và M là các kim loại kiềm). Nếu cho từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch X, khuấy đều, đến khi bắt đầu thoát khí thì dùng vừa hết 100ml. Mặt khác dung dịch X phản ứng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 49,25 gam kết tủa. Tính số mol khí thu được khi cho từ từ đến hết dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCl 1M và khối lượng mỗi muối trong X.

Đáp án:

`TN1:`

`R_2CO_3 + HCl \to RCl + RHCO_3`

`n_{HCl}=0,1 mol`

`=> n_{R_2CO_3}=0,1 mol`

`TN2:`

`n_{BaCO_3}=49,25:197=0,25 mol`

`R_2CO_3 + Ba(OH)_2 \to BaCO_3 + 2ROH`

`MHCO_3 + Ba(OH)_2 \to BaCO_3 + MOH + H_2O`

Theo pt: `n_{MHCO_3}=n_{BaCO_3}-n_{R_2CO_3}=0,25-0,1=0,15 mol`

`m_X=0,1.(2R+60)+0,15.(M+61)=25,6`

`=> 20R+15M=1045`

`=> R=23, M=39`

Vậy R là Na, M là K

`m_{Na_2CO_3}=0,1.106=10,6g`

`m_{KHCO_3}=0,15.100=15g`

Khi cho X vào HCl, 2 muối pư đồng thời

`Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + CO_2 + H_2O`

`KHCO_3 + HCl \to KCl + CO_2 + H_2O`

Gọi số mol Na_2CO_3, KHCO_3 pư là a,b mol

=> `{(a/b={0.1}/{0.15}),(2a+b=0.3):}`

`=> a=3/{35}, b=9/{70}`

`=> n_{CO_2}=3/{35}+9/{70}=3/{14} mol`