B1: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các bột kim loại sau

Al, Mg, Ag

B2: Cho 11,2g Fe tác dụng với khí Cl2 ở nhiệt độ cao

a) viết phương trình phản ứng xảy ra

b) tính Vcl2 ở đktc cần dùng

c) tính khối lượng muối tạo thành khi H=90%

Soss

bài 1:

cho dd `NaOH` vào từng mẫu:

`-` tan, có khí thoát ra: `Al`

`2Al+2NaOH+2H_2O->2NaAlO_2+3H_2`

`-` không ht: `Mg,Ag`

`@` cho dd `HCl` vào 2 mẫu còn lại

`-` tan, có khí thoát ra: `Mg`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

`-` không ht: `Ag`

bài 2:

`n_{Fe}={11,2}/56=0,2(mol)`

`a.PTHH:2Fe+3Cl_2 \overset(t^o)(->)2FeCl_3`

`(mol)`   `0,2->`       `0,3`                   `0,2`

`b.V_{Cl_2}=0,3.22,4=6,72(l)`

`c.m_{FeCl_3(l t)}=0,2.162,5=32,5(g)`

`H=90%`

`->m_{FeCl_3} thực tế=32,5.90%=29,25(g)`

Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

`1,`

`-` Lấy mẫu thử

`-` Cho các mẫu thưt vào dung dịch `NaOH` dư

  `+` Tan, xuất hiện khí không màu, không mùi `->Al`

`Al+NaOH+H_2O->NaAlO_2+3/2 H_2`

  `+` Không tan `->Mg,Ag`

`-` Cho `2` mẫu thử còn lại tác dụng với dung dịch `HCl` dư

  `+` Xuất hiện khí `->Mg`

`Mg+2Hcl->MgCl_2+H_2`

  `+` Không hiện tượng `->Ag`

`2,`  `n_(Fe)=(11,2)/56=0,2(mol)`

`a,` `2Fe+3Cl_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2FeCl_3`

`b,` Theo PTHH `->n_(Cl_2)=3/2 n_(Fe)=0,3(mol)`

`->V_(Cl_2)=0,3xx22,4=6,72(l)`

`c,` `H=90%->n_(Fe(p ư))=0,2xx90%=0,18(mol)`

`->n_(FeCl_3 (t t))=n_(Fe)=0,18(mol)`

`->m_(FeCl_3)=0,18xx162,5=29,25(g)`

`#Kudo`